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浙江省瑞安市龙翔高级中学2012-2013学年高二上学期第三次质量检测化学试题Word版答案不全


龙翔高级中学 2012-2013 学年高二上学期第三次质量检测化学试题

考生须知: 1.全卷分试卷 I 、II 和答卷 I、 II,本试卷共 8 页,有五道大题,满分 100 分。考试时间
90 分钟。 2.试卷 I 、II 的答案必须做在答卷 I 、II 的相应位置,做在试卷上无效。 3.请用钢笔或圆珠笔将自己的姓名、准考证号分别填写在答卷 I 、II 的相应位置上。用铅 笔将答卷 I 上准考证号和学科名称所对应的方框涂黑。 4.本卷可能用到的相对原子质量数据:H—1 , C— 12 , N —14 , O —16, Na — 23 ,A1 —27 , S — 32 , C1 —35.5 , K — 39
试卷 I

一、选择题(本题有 24 小题,每小题 2 分,共 48 分。在每小题只有一.个.选项最符合题意。 不选、多选、选错均不得分)

1.分类是学习和研究化学的一种的重要方法,下列分类合理的是

A.K2CO3 和 K2O 都属于盐

B.H2SO4 和 HNO3 都属于酸

C.KOH 和 Na2CO3 都属于碱

D.Na2O 和 Na2SiO3 都属于氧化物

2. 常用于测定动植物标本的年龄。关于 原子的说法正确的是

A.中子数为 14

B.质子数为 14

C.核外电子数为 14

D.质量数为 14

3.下列属于物理变化的是

A.煤的干馏

B.石油的裂解 C.煤的气化 D.石油的分馏

4.下列物质中,含有共价键的离子化合物是

A.NaCl

B.H2O

C.CaCl2 D.KOH

5.下列反应中,水作为氧化剂的是( )

A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

B.Cl2+H2O=HCl+HClO

C.2F2+2H2O=4HF+O2

D.SO2+H2O=H2SO3

6.既能使溴水褪色,又能使酸性 KMnO4 溶液褪色的是

A.苯

B.乙烯 C.乙醇

D.氯化铁

7.下列物质所对应的化学式正确的是 A.石灰石—Ca(OH)2 C.氧化铁—FeO
8.下列化学用语的书写,不.正.确.的是 A.葡萄糖的分子式:C6H12O6 C.乙醇的结构简式:CH3CH2OH

B.明矾—KAl(SO4)2.12H2O D.乙酸乙酯—CH3COOH
B.氯气的电子式:Cl︰Cl D.硫原子的结构示意图:

+16 2 8 6

9.红葡萄酒密封时间越长,质量越好,原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。下列能

与乙醇反应生成酯的物质是

A.苯

B.乙烯

C.乙酸

D.甲烷

10. 在无色的酸性溶液中,能大量共存的离子组是

A.Na+、Cu2+、OH- B. K+、Cl-、ClO-

C.Fe3+、Cl-、SO42- D.Na+、Ba2+、Cl-

11.下列有关物质分离或提纯方法的叙述中,不.正.确.的是

A.用酒精萃取碘水中的碘

B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

C.用溶解、过滤的方法分离硝酸钾和沙子 D.用加热的方法除去氯化钠中的碘单质

12.下列各实验装置图与操作正确且能达到实验目的的是

A.实验室干燥氯气 B.实验室收集 SO2 气体 C.稀释浓硫酸 13.下列说法中,正确的是

D.鉴定 Fe3+

A.Fe 在 Cl2 中燃烧产生烟,此烟溶于水不能使硫氰化钾溶液变成血红色 B.FeSO4 溶液很容易在空气中变质 C.由于铜的活动性比铁差,所以铜不能与 FeCl3 溶液反应 D.Fe3O4 可用于红色防锈漆原材料,Fe2O3 是一种磁性材料

14.下列方程式中,书写正确的是( )

A.NaHSO4 在水中的电离方程式:NaHSO4= Na++HSO4B.氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- 催化剂
→ C.乙烯与水在催化剂存在下反应:CH2=CH2+H2O CH3CH2OH

D.CaCO3 高温分解的热化学方程式: CaCO3(s)=CaO(s)+CO2 (g)△H=-178.5kJ/mol

15.下列变化为放热反应的是

能量

A.H2O(气)=H2O(液) B.Ba(OH)2·8H2O 晶体与 NH4Cl 晶体混合并搅拌 C.形成化学键时共放出能量 862kJ 的化学反应 D.能量变化如图所示的化学反应 16.下列实验现象中,由于发生加成反应而引起的是

反应物的 总能量
生成物的 总能量

反应过程

A.乙酸和乙醇在浓硫酸的作用下加热,生成了又浓郁香味的油状液体

B.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中,溶液褪色

C.苯滴加到溴水中,振荡后水层接近无色

D.将灼热的铜丝迅速插入乙醇中,反复多次,有刺激性气味产生

17.海带中含碘元素,从海带中提取碘有如下步骤:

①通入足量 Cl2

②将海带焙烧成灰后加水搅拌 ③加 CCl4 振荡

④用分液漏斗分液 ⑤过滤

合理的操作顺序是

A.①②③④⑤ B.②⑤①③④ C.①③⑤②④ D.②①③⑤④

18.下列叙述不正确的是

A.浓硫酸与铜反应,体现了浓硫酸具有较强氧化性

B.Na2CO3 固体中含有的 NaHCO3 可以用加热的方法除去 C.钠在空气中燃烧生成氧化钠

D.在浓硫酸作用下,苯在 55℃左右与浓硝酸发生取代反应

19.下列实验操作或事故处理正确的是

A.金属钠着火,立即用水扑灭

B.实验结束后,用嘴吹灭酒精灯

C.皮肤上不慎沾上 NaOH 溶液,立即用盐酸冲洗

D.稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断搅拌

20.下列关于物质用途的叙述中不正确的是( )

A.工业上利用蛋白质的水解反应生产肥皂和甘油

B.从石油中获得乙烯是工业生产乙烯的主要途径

C.通过海水可以制取氯化钠、镁、烧碱等物质

D.工业上以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉

21.关于氟、钠、镁、氯四种元素的性质递变规律,描述正确的是

A.原子半径:Na<Cl

B.电子数:F-<Mg2+

C.热稳定性:HF>HCl

D.碱性:NaOH> Mg(OH)2

22.X、Y、Z 均为短周期元素,它们在周期表中相对位置如图所示。若 Y 原子的最外层电子

是内层电子数的 3 倍,下列说法正确的是

A.Y 的氢化物沸点较高是因为其相对分子质量比较大

B.W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Z 的强

C.Z 的非金属性比 Y 的强

D.X 与 Y 形成的常见化合物中既有离子键又有共价键

23.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.常温下 11.2L 的甲烷气体含有甲烷分子数为 0.5NA 个

B.常温常压下,1mol 氯气与足量的金属镁反应,转移 2NA 个电子

C.等物质的量的 N2 和 CO 所含分子数均为 NA

D.1.00mol NaCl 溶液中含有 6.02×1023 个 NaCl 分子

24.有含 1 molHCl 和 1 molMgSO4 的混和溶液,当向其中滴加 1 mol·L-1 的 Ba(OH)2 溶液时,

产生沉淀的物质的量(n)与加入 Ba(OH)2 溶液体积(V)间的关系图正确的是

二、选择题(本题共分 2 组,每组试题包含 10 小题,每小题 2 分,共 20 分。在每小题只
有一.个.选项最符合题意。不选、多选、选错均不得分。请根据你所修习的模块选做其中的一 组试题,答.题.时.务.必.注.意.试.题.题.号.与.答.题.卡.题.号.要.一.一.对.应.。若两组全做,按第一组计分) 《化学与生活》模块

25.为维持生命活动,人需要不断地补充能量。下列物质中不.能.为人补充能量的是

A.水

B.糖类

C.油脂

D.蛋白质

26.全球气候变暖。据报道,浙江在最近 47 年里平均气温升高 1.38℃。下列哪种气体的增

加是导致这种情况出现的主要原因

A.N2

B.O2

C.CO2

D.SO2

27.我们常在公共场所见到下列标志,其中属于回收标志的是

28.下列有关硬水及其软化的说法中错.误.的是:

A.离子交换法可以软化硬水

B.硬水中含有较多 Ca2+、Mg2+

C.生产、生活使用的天然水必须经软化

D.加热可使暂时硬水中的 Ca2+生成 CaCO3 沉淀

29.下列物质不能作为食品添加剂的是

A.甲醛

B.食盐

C.柠檬酸

D.山梨酸钾

30.保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声。下列措施不利于保护环境的是

A.积极推广使用新型环保装饰材料

B.发展清洁煤技术,开展煤的综合利用

C.控制工业废水和生活污水的排放,改善水体质量

D.关闭垃圾焚烧处理厂,生活垃圾和工业垃圾全部就地填埋处理

31.微量元素对人体正常代谢和健康起着重要作用,以下属于微量元素的是( )

A.N B.P C.Fe D.Ca

32.工业废水中常含有不同类型的污染物,可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法正

确的是

33.化学在人类生活中扮演着重要角色,以下应用正确的是

A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯,可达到水果保鲜的目的

B.为改善食物的色、香、味并防止变质,可在其中加入大量食品添加剂

C.使用无磷洗衣粉,可彻底解决水体富营养化问题

D.天然药物无任何毒副作用,可长期服用

34.《中华人民共和国食品安全法》于 2009 年月 1 日起实施。下列做法不利于安全的是

A.用聚氯乙烯塑料袋包装食品 B.在食品盐中添加适量的碘酸钾

C.在食品加工中科学使用食品添加剂 D.研发高效低毒的农药,降低蔬菜的农药残留量

《有机化学基础》模块

35.下列说法中正确的是

A.淀粉和纤维素都是纯净物

B.油脂是含热能最高的营养物质

C.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 D.人造丝、蚕丝的主要成分属于蛋白质

36.下列有关化学用语正确的是

A.乙烯的最简式:C2H4

B.乙醇的比例模型:

C.乙炔的电子式: 37.下列说法正确的是

D.硝基苯的结构简式:

A.

分子中所有原子共平面

B.丙氨酸和苯丙氨酸脱水,最多可生成 3 种二肽

C.化合物

是苯的同系物

D.三硝酸甘油酯的分子式为 C3H5N3O9 38.下列反应中,属于取代反应的是

①CH3CH=CH2+Br2 CH3CHBrCH2Br ②CH3CH2OH

③CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O

④C6H6+HNO3

C6H5NO2+H2O

A. ①②

B.③④

C.①③

39.下列各化合物的命名中正确的是( )

CH2=CH2+H2O D.②④

40.下列观点正确的是 A.相对分子质量相同,必定同一种物质或同分异构体 B.乙酸乙酯、油脂与 NaOH 溶液反应均有乙醇生成 C.用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4-已二烯和甲苯 D.分子式相差一个或若干个“CH2”的有机物必定属于同系物
41.下列有机物检验方法正确的是 A.取少量卤代烃加入 NaOH 水溶液共热,冷却,再加入 AgNO3 溶液检验卤代烃中 卤原子的存在 B.淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制银氨溶液,水浴加热,来检验葡萄糖 C.通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯 D.用新制 CaO 检验乙醇中是否含有水分 42.25℃和 101kPa 时,乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃 32mL,与过量氧气混合并完全
燃烧,除去水蒸气,恢复到原来的温度和压强,气体总体积缩小了 72mL,原混合径中乙炔 的体积分数为
A. 12.5% B. 25% C. 50% D. 75% 43.迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质,其结构如图。下列叙述正确的是
A.迷迭香酸属于芳香烃 B.1mol 迷迭香酸最多能和 9mol 氢气发生加成反应 C.迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应 D.1mol 迷迭香酸最多能和含 5mol NaOH 的水溶液完全
反应 44.食品香精菠萝酯的生产路线(反应条件略去)如下:
下列叙述错.误.的是 A.步骤(1)产物中残留的苯酚可用 FeCl3 溶液检验 B.苯酚和菠萝酯均可与酸性 KMnO4 溶液发生反应 C.苯氧乙酸和菠萝酯均可与 NaOH 溶液发生反应 D.步骤(2)产物中残留的烯丙醇可用溴水检验
试卷 II
三、填空题(本题有 3 小题,共 14 分)

45.(4 分) (1)写出铜与浓硫酸共热的化学方程式____

____。

(2)写出氢氧化钠吸收氯气的离子方程式 46.(6 分) 已知 A、B、C、D、E 均为中学化学中常见物质,在一定条件下相互转化关
系如下图所示(反应条件和部分产物已省略)。

①A 常温下为黄绿色的气体单质。 ②B 为一种常见变价金属单质,在冷的浓硫酸中会被钝化。 ③C 的水溶液是一种无氧酸,且 C 的组成中含有与 A 相同的元素。 请回答:

(1) A 元素在周期表中的位置为





,C 的电子式

(3)A 与 E 反 应 生 成 D 的 离 子 方 程 式





47.(4 分) 某校研究性学习小组设计实验,制取氯气以探究 Cl2、Br2、I2 的氧化性强弱(制

取氯气的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)

MnCl2+Cl2↑+2H2O),实验装置如下图所示:【实

验探究】D 装置中溶液变

(填“黄色”或“蓝色”)。

【实验讨论】有些同学对上述实验装置持有不同看法:

甲同学认为:B 装置是多余的。

乙同学认为:B 装置是必须的。

你认为

(填“甲”或“乙”)同学的看法是正确的。

四、简答题(本题有 2 小题,共 12 分) 48.(6 分)

①写出仪器的名称:D________,E________。 ②在蒸发结晶、过滤、配制溶液时都需用到的同一种玻璃仪器是以上仪器中的_______(填 写仪器编号)。

(2)上述仪器中在使用前要检查要检查是否漏水的仪器是

(填写仪器编号)。

49.(6 分) 下图所示装置是碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性的比较试验,回答下列问题

(1)A

(1)A 和 B 中所盛的试剂是



(2)指出 (2)图中大试管 C 中的药品的

(3)说 (3)写出碳酸氢钠的一种用途

五.计算题(本题 6 分)

50.将某含小苏打的碳酸钠样品分成两等份,取一份加热至反应完全,称得残余固体的质量

为 2.12 克;将另一份投入到 100mL 某浓度的盐酸中恰好完全反应,收集得到标准状况下

560mLCO2 气体。 求:(1)原样品中小苏打的物质的量

(2)盐酸的物质

的量浓度

龙翔高中高二第三次质量检测化学答题卷



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