江西省景德镇市2014届高三上学期第一次质检化学试题Word版含解析

江西省景德镇市 2014 届高三一检

化学试卷

可能用到的相对原子质量数据：H-1 O-16 C-12 N-14

第 I 卷 选择题（共 45 分） 一、选择题：（每小题只．有．一．个．正．确．选．项．，每题 3 分，共 45 分）

1．下列有关化学用语或名称表达正确的是 A．Mg 的原子结构示意图： +12 2 8

B．乙炔的分子结构模型示意图：

C．H2O2 的电子式：H+ [

O:‥:O‥:]2- H+ ‥‥

D．

CH3—CH—CH3 CH2—CH3

的名称：2-甲基丁烷

2

．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是

可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；

⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述

说法正确的是

A．①③④⑦ 【答案】A 【解析】

B．①②⑤⑥

C．③⑤⑥⑦

D．①②③④

试题分析：②中水蒸气不是能源，⑤盐酸和食醋为混合物⑥纯碱为 Na2CO3 属于盐类，选 A 考点：考查物质的组成和分类

3．用 NA 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A．反应 KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O 中，每生成 1molCl2 转移的电子为 2NA B．1molC8H18 分子中含有的共用电子对数为 26NA C．在 0℃，101kPa，1molSO3 中含有 NA 个硫原子 D．0.5L0.1mol/LNH4Cl 溶液中含 NH4+离子的数目为 0.05NA

4 ．下列离子方程式书写正确的是
A．在 Fe(OH)3 胶体中加入 HI 溶液：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O B．在稀氨水中通入少量 SO2：NH3?H2O + SO2 = NH4+ + HSO3C．向澄清石灰水中加入足量 NaHCO3 溶液： Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓+ H2O D．在酸性 KMnO4 溶液中加入 H2O2： 2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ =2Mn2+ + 5O2↑+ 8H2O

5 ．室温下，强酸性和强碱性溶液中都不．能．共存的离子组是

A．Ba2+、Fe2+、NO3－、I－

B．K+、Na+、SO32－、S2－

C．K+、Na+、AlO 2－、SO42－

D．NH4+、Cu2+、Cl－、NO3－

【答案】A

【解析】

试题分析：A、强酸性溶液中 H+、NO3－和 I－因发生氧化还原反应而不能共存，强碱性溶液中 OH—和 Fe2+反应生成 Fe（OH）2 沉淀而不能共存，正确；B、C 两组在强碱性溶液中能共 存，D、在强酸性溶液中能共存。

考点：考查离子大量共存问题 6．下列顺序不．正．确．的是

A．热稳定性：HF > HCl > HBr > HI

B．微粒的半径：Cl－> Na+ > Mg2+ > Al3+ C．电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl > CH3COOH > NaHCO3 D．分散质粒子的直径：Fe(OH)3 悬浊液 > Fe(OH)3 胶体 > FeCl3 溶液

7

．拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的

溴氰菊醋的结构简式如右图，下列对该化合物叙述正确的是

A . 属于芳香烃

B. 该有机物易溶于水

C. 在酸性条件下不水解

D. 在一定条件下可以发生加成反应

【答案】D

【解析】

试题分析：A、从溴氰菊醋的结构可以看出其组成元素除碳、氢之外还含有氧、氮和溴元素，

不属于烃类，错误；B、从溴氰菊醋的结构可以看出该物质难溶于水，错误；C、溴氰菊

醋的结构中含有酯基，酸性条件下可以水解，错误；D、溴氰菊醋的结构中含有碳碳双键

和苯环，可发生加成反应，正确。

考点：考查有机化合物官能团的识别和性质

8. AgCl（s）

Ag+（aq） + Cl-（aq），平衡时，Ksp =C（Ag+ )·C(Cl-) ,过量氯化银分别投入

①100 mL 水 ②24 mL 0.1 mol·L-1NaCl ③10 mL 0.1 mol·L-1MgCl2 ④30 mL 0.1 mol·L-1AgNO3 溶液中,溶液中 C(Ag+)由大到小顺序为

A、③①②④

B、④①②③

C、①②③④

D、④③②①

9 ．下列有关实验操作正确的是

A．称量氢氧化钠固体 C．配制 150 mL 0.10 mol/L 盐酸

B．检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气 D．分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物

1 0．下列判断不正确的是
A．0.1mol/L 的 NaHA 溶液其 pH=4，则 c(HA-) > c(H+) > c(H2A) > c(A2-) B．pH=3 的盐酸溶液和 pH=11 的氨水溶液等体积混合后溶液显碱性 C．pH=2 的 HA 溶液与 pH=12 的 MOH 溶液任意比例混合后有：
c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-) D．物质的量浓度相等的 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合后有：
c(CH3COO-) + 2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)

11．某固体燃料电池以固体氧化铝——氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离 子（O2-）在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极 a．b 均不参与电极反

应。下列判断不正确的是

A．在电池内部氧离子（O2-）向负极移动 B．b 极对应的电极反应式为：C3H8+10O2-—20e-=3CO2+4H2O C．该电池的总反应方程式为：C3H8+5O2=3CO2+4H2O D．用该电池做电源电解 CuSO4 溶液时，每消耗 1molC3H8 时理论上能得 到 Cu 的最大量为 5mol

【答案】D

【解析】

试题分析：A、原电池工作时，阴离子移向负极，正确；B、由示意图知 b 电极是负极，电极 反应式为：C3H8+10O2-—20e-=3CO2+4H2O，正确 C、由示意图知该电池的总反应方程式为： C3H8+5O2=3CO2+4H2O ，正确；D、当有 1 mol C3H8 被消耗时，转移 20 mol 电子，理论上 最多可得到 10 mol Cu，错误。

考点：本题考查新型电源——燃料电池。

12．右图中 a、b、c、d、e、f 为元素周期表中前 4 周期的一部分元素，下列有关叙述正确的

是

A．b、c、e 三种元素的原子半径大小关系：e>c>b B．六种元素分别形成的单质固体中，d 的熔、沸点最高 C．c 的氢化物沸点比 f 的氢化物沸点低

a bc de
f

D．b 元素除 0 价外，只有一种化合价

1 3. 用 CH4 催化还原 NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4(g)+4NO2（g）=4NO(g)+CO2（g）+2H2O(g) △H=-574kJ/mol ②CH4(g)+4NO（g）=2N2(g)+CO2（g）+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol 下列说法正确的是 A．若用标准状况下 4.48LCH4 还原 NO2 生成 N2 和水蒸气，放出热量为 173.4 kJ/mol B．由反应①可推知 CH4(g)+4NO2（g）=4NO(g)+CO2（g）+2H2O(l) △H﹥-574kJ/mol C．反应②中当 4.48LCH4 反应完全时转移的电子总数为 1.60mol D．反应①②转移的电子数相同

【答案】D 【解析】 试题分析：A、①+②得：2CH4(g)+4NO2(g)＝2CO2(g)+2N2(g)+4H2O(g) ；ΔH＝－1734 kJ/mol-1，
将题给数据带入计算，放出热量的数值正确单位错误，错误；B、对比①和选项所给反应 生成物水的状态不同，生成液态水放出的热量多，△H 越小，错误；C、反应②中没有明 确温度和压强，无法计算甲烷的物质的量，无法计算转移的电子数，错误；D、反应①和 ②中 CH4 均被氧化为 CO2 转移电子数为 8，正确。 考点：考查热化学和氧化还原反应电子转移的数目

14．对 P4S3 分子的结构研究表明，该分子中不存在不饱和键，且各原子最外层均已达到 8 个

电子稳定结构。则一个 P4S3 分子中含有的共价键个数为

A．7个

B．9个

C．19个

D．不能确定

1

5．向 1mol 炽热的 Cu2S 通人足量的水蒸气，充分反应后生成 2mol H2，则 Cu2S 应转化为

A．Cu 和 SO2

B．Cu 和 S

C．CuO 和 SO2

D．Cu2O 和 S

第 II 卷（共 55 分）

16．（10 分）现有 A、B、C、D 四种短周期元素，A 分别与 B、C、D 结合生成甲、乙、丙三种

化合物，C 和 D 结合生成化合物丁。B、C、D 三种元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合

物的转化关系如图：

B（单质） 乙

甲

C(单质) 丙

丁 乙

又知甲、乙、丙分子均含有 10 个质子。

（1）根据以上条件，可以确定 A、B、C、D 四种元素中三种，不能被确定的第四种元素

是

（填写选项的编号，下同）（①A ②B ③C

④D）

写出转化关系图中已确认的反应的化学方程式：

（2）以下四个补充条件中的任何一个都可以进一步确定第四种元素，其中一个条件推断

出的第四种元素与其余三个条件推断出的第四种元素不同，这个条件是

。

A．化合物甲与丙、乙与丙均能够发生反应

B．化合物甲、乙、丙都是无色物质，其中只有甲有刺激性气味

C．通常情况下乙和丁不发生反应，若将乙、丁、单质 C 混合，立即发生化合反应。

D．单质 C 和化合物丁不能共存。

依据该条件推断，第四种元素在周期表中的位置为

。

（3）按（2）中的另外三个补充条件推断第四种元素。丙的空间构型为___________。

1 7. （11 分）在某钠盐溶液中，除 Cl-之外可能还含有等物质的量的下列阴离子中的一种或

多种：SO32-、CO32-、SiO32-、I-、NO3-、SO42-。在此溶液中加入过量盐酸，产生气泡，溶液

颜色变深，但仍澄清，并且原溶液中的阴离子种类减少了 3 种。试回答下列问题。

（ 1 ） 原 溶 液 中 是 否 有 SiO32- ？

（ 填 “ 有 ” 或 “ 没 有 ”）， 判 断 理 由

是

。（用离子方程式表示）

（2）生成的气体中一定有

。它具有的性质是

(填字母序号)。

A、无色无味 B、无色有刺激性气味 C、属于大气污染物

D、难溶于水 E、能被 NaOH 溶液吸收

（3）原溶液中可能含有的阴离子是

。

（4）溶液中减少的离子是

，原因是

（用离子方程式表

示）。

18

、（11 分）Ⅰ．恒温，容积为 1 L 恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关

系如图 1 所示(已知：2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1)，请回答下列

问题：

(1)写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：______________________。 (2)ΔH2＝__________kJ·mol－1。 Ⅱ.工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯：

CH3COOH(l)＋C2H5OH(l)

CH3COOC2H5(l)＋H2O(l) ΔH＝－8.62 kJ·mol－1

已知 CH3COOH、C2H5OH 和 CH3COOC2H5 的沸点依次为 118 ℃、78 ℃和 77 ℃。在其他 条件相同时，某研究小组进行了多次实验，实验结果如图所示。

(1)该研究小组的实验目的是___________________________________。

(2)60 ℃下反应 40 min 与 70 ℃下反应 20 min 相比，前者的平均反应速率________后者(填

“小于”、“等于”或“大于”)。

(3)如图所示，反应时间为 40 min、温度超过 80 ℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是

_________________________________(写出两条)。

Ⅲ.煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。

已知：CO(g)＋H2O(g)

H2(g)＋CO2(g)平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃

400 500 800

平衡常数 K 9.94 9

1

试回答下列问题：

(1)在 800 ℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动

的有________(选填“A、B、C、D、E”)。

n(CO) A1

n(H2O) 5

n(H2) 2

n(CO2) 3

B2

2

1

1

C3

3

0

0

D 0.5

2

1

1

E3

1

2

1

(2)已知在一定温度下，C(s)＋CO2(g)

2CO(g)平衡常数为 K；

①C(s)＋H2O(g)

CO(g)＋H2(g)

平衡常数为 K1；

②CO(g)＋H2O(g)

H2(g)＋CO2(g) 平衡常数为 K2；

则 K、K1、K2 之间的关系是______________________________________。

9、（11 分）富马酸亚铁(分子式为 C4H2O4Fe，结构简式为 强化剂。 (1)下图为实验室模拟工业制取富马酸亚铁的流程图：

)是一种限量使用的铁

①根据题意，请你写出富马酸的结构简式：________________________。

②绿矾(FeSO4·7H2O)在保存过程中形成的杂质主要有________(填化学式)。 ③操作 Y 包括________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等。

④判断操作 Y 中“洗涤”富马酸亚铁产品表明已洗净的实验方法是___________。

(2)设计一个实验方案，证明所得富马酸亚铁产品属于亚铁盐(可供选用的试剂有 KSCN 溶

液、H2O2 溶液、稀硫酸。)。填写下表相应空格：

步骤

实验操作与现象

取富马酸亚铁产品 1.5 g，加入稀硫酸 25 mL，用水稀释至 50 mL，

① 加热使其完全溶解并反应，冷却后过滤(除去生成的富马酸及可

能过量的反应物)，保存滤液 ② ③

后 一 次 洗 涤 液 ，先 加 入 稀 盐 酸 ，再 加 入 氯 化 钡 溶 液 ，无 白 色 沉 淀 生 成 ，说 明 已

洗涤干净．

（ 2） 检 验 亚 铁 离 子 的 方 法 ： 滴 加 硫 氰 化 钾 溶 液 ， 溶 液 没 有 变 成 红 色 ， 证 明 溶

液中没有三价铁离子；然后加入氧化剂将亚铁离子氧化成三价铁离子，溶液

变 成 红 色 ， 证 明 原 溶 液 中 存 在 亚 铁 离 子 ， 结合题给试剂故 答 案 为 ：

步骤

实验操作与现象

取富马酸亚铁产品 1.5 g，加入稀硫酸 25 mL，用水稀释至 50 mL，

①

加热使其完全溶解并反应，冷却后过滤(除去生成的富马酸及可

能过量的反应物)，保存滤液

②

取少量滤液，滴加 KSCN 溶液，不显血红色

③

再向上述溶液中滴加 H2O2 溶液,溶液显血红色

考点：本 题 以 实 验 室 模 拟 工 业 制 取 富 马 酸 亚 铁 为 载 体 ，考 查 了 有 机 物 结 构 简 式 的 书

写 、 Fe3+的水解性、Fe2+的 还 原 性 及 检 验 知 识 ．

20．（12 分）A 是生产某新型工程塑料的基础原料之一，分子式为 C10H10O2，其分子结构模 型如图，所示（图中球与球之间连线代表化学键单键或双键）。 （1）根据分子结构模型写出 A 的结构简式 ___________ ；

（2）拟从芳香烃

C CH3

CH2

出发来合成 A，其合成路线如下：

已知：A 在酸性条件下水解生成有机物 B 和甲醇。

C CH3
CH2

溴水 ①

A

⑥

B

NaOH

H2O

D

②

F: C9H10O ⑦
E:C9H12O2 ③ O2/Cu

⑤ H: C9H10O3

④

G: C9H10O2

(a)写出⑤反应类型__________ ；写出 H 的结构简式 ___________

(b)已知 F 分子中含有“—CH2OH”，通过 F 不能有效、顺利地获得 B，其原因是 _______

(c)写出反应方程式（注明必要的条件）

⑥ ________________________________________________________

⑦ __________________________________________________________

（3）A 的同分异构体有多种，同时满足下列条件 A 的同分异构体有

种：

ⅰ.含有苯环，苯环上有两个侧链且苯环上一氯取代物有两种；

ⅱ.与 A 有相同的官能团。

+12 2 8
【答案】（1）