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江西省景德镇市2014届高三第一次质检化学试题Word版含答案

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景德镇市 2013 届高三一检化学试卷

可能用到的相对原子质量数据:H-1 O-16 C-12
第 I 卷 选择题(共 45 分)

一、选择题:(每小题只.有.一.个.正.确.选.项.,每题 3 分,共 45 分)
1.下列有关化学用语或名称表达正确的是

A.Mg 的原子结构示意图: +12

2

8

B.乙炔的分子结构模型示意图:

N-14

C.H2O2 的电子式:H+ [

:O‥:O‥:]2- H+ ‥‥

D. CH3—CH—CH3 的名称:2-甲基丁烷 CH2—CH3

2.某合作学习小组讨论辨析以下说法:①粗盐和酸雨都是混合物;②沼气和水蒸气都是可再生能源;③冰和

干冰既是纯净物又是化合物;④不锈钢和目前流通的硬币都是合金;⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸;⑥纯

碱和熟石灰都是碱;⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是

A.①③④⑦

B.①②⑤⑥

C.③⑤⑥⑦

D.①②③④

3.用 NA 表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是 A.反应 KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O 中,每生成 1molCl2 转移的电子为 2NA B.1molC8H18 分子中含有的共用电子对数为 26NA C.在 0℃,101kPa,1molSO3 中含有 NA 个硫原子 D.0.5L0.1mol/LNH4Cl 溶液中含 NH4+离子的数目为 0.05NA
4.下列离子方程式书写正确的是 A.在 Fe(OH)3 胶体中加入 HI 溶液:Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O B.在稀氨水中通入少量 SO2:NH3?H2O + SO2 = NH4+ + HSO3C.向澄清石灰水中加入足量 NaHCO3 溶液: Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓+ H2O D.在酸性 KMnO4 溶液中加入 H2O2: 2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ =2Mn2+ + 5O2↑+ 8H2O

5.室温下,强酸性和强碱性溶液中都不.能.共存的离子组是

A.Ba2+、Fe2+、NO3-、I-

B.K+、Na+、SO32-、S2-

C.K+、Na+、AlO 2-、SO42- 6.下列顺序不.正.确.的是

D.NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-

A.热稳定性:HF > HCl > HBr > HI

B.微粒的半径:Cl-> Na+ > Mg2+ > Al3+

C.电离程度(同温度同浓度溶液中):HCl > CH3COOH > NaHCO3

D.分散质粒子的直径:Fe(OH)3 悬浊液 > Fe(OH)3 胶体 > FeCl3 溶液 7.拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂,其中对光稳定

的溴氰菊醋的结构简式如右图:

下列对该化合物叙述正确的是

A . 属于芳香烃

B. 该有机物易溶于水

C. 在酸性条件下不水解 D. 在一定条件下可以发生加成反应

8.AgCl(s)

Ag+(aq) + Cl-(aq),平衡时,Ksp =C(Ag+ )·C(Cl-) ,过量氯化银分别投入①100 mL

水 ②24 mL 0.1 mol·L-1NaCl ③10 mL 0.1 mol·L-1MgCl2 ④30 mL 0.1 mol·L-1AgNO3 溶液中,溶液中 C(Ag+)由大到小顺序为

A、③①②④

B、④①②③

C、①②③④

D、④③②①

9.下列有关实验操作正确的是

A.称量氢氧化钠固体

B.检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气

C.配制 150 mL 0.10 mol/L 盐酸 D.分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物

10.下列判断不正确的是

A.0.1mol/L 的 NaHA 溶液其 pH=4,则 c(HA-) > c(H+) > c(H2A) > c(A2-) B.pH=3 的盐酸溶液和 pH=11 的氨水溶液等体积混合后溶液显碱性

C.pH=2 的 HA 溶液与 pH=12 的 MOH 溶液任意比例混合后有:

c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)

D.物质的量浓度相等的 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合后有: c(CH3COO-) + 2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)
11.某固体燃料电池以固体氧化铝——氧化钇为电解质,这种固体电解质在高温下允

许氧离子(O2-)在其间通过。该电池的工作原理如图所示,其中多孔电极 a.b

均不参与电极反应。下列判断不正确的是

A.在电池内部氧离子(O2-)向负极移动

B.b 极对应的电极反应式为:

C3H8+10O2-—20e-=3CO2+4H2O C.该电池的总反应方程式为:C3H8+5O2=3CO2+4H2O D.用该电池做电源电解 CuSO4 溶液时,每消耗 1molC3H8
时理论上能得到 Cu 的最大量为 5mol

12.右图中 a、b、c、d、e、f 为元素周期表中前 4 周期的一部分元素,下列有关叙述正确的是

A.b、c、e 三种元素的原子半径大小关系:e>c>b B.六种元素分别形成的单质固体中,d 的熔、沸点最高 C.c 的氢化物沸点比 f 的氢化物沸点低

a bc de

D.b 元素除 0 价外,只有一种化合价

f

13.用 CH4 催化还原 NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如:

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol

下列说法正确的是

A.若用标准状况下 4.48LCH4 还原 NO2 生成 N2 和水蒸气,放出热量为 173.4 kJ/mol B.由反应①可推知 CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H﹥-574kJ/mol C.反应②中当 4.48LCH4 反应完全时转移的电子总数为 1.60mol D.反应①②转移的电子数相同

14.对 P4S3 分子的结构研究表明,该分子中不存在不饱和键,且各原子最外层均已达到 8 个电子稳定结构。

则一个 P4S3 分子中含有的共价键个数为

A.7个

B.9个 C.19个

D.不能确定

15.向 1mol 炽热的 Cu2S 通人足量的水蒸气,充分反应后生成 2mol H2,则 Cu2S 应转化为

A.Cu 和 SO2

B.Cu 和 S

C.CuO 和 SO2

D.Cu2O 和 S

第 II 卷(共 55 分)

16.(10 分)现有 A、B、C、D 四种短周期元素,A 分别与 B、C、D 结合生成甲、乙、丙三种化合物,C 和 D 结合生成化合物丁。B、C、D 三种元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如图:

B(单质) 乙



C(单质) 丙

丁 乙

又知甲、乙、丙分子均含有 10 个质子。

(1)根据以上条件,可以确定 A、B、C、D 四种元素中三种,不能被确定的第四种元素是

(填写选项

的编号,下同)(①A ②B ③C

④D)

写出转化关系图中已确认的反应的化学方程式:

(2)以下四个补充条件中的任何一个都可以进一步确定第四种元素,其中一个条件推断出的第四种元素与其

余三个条件推断出的第四种元素不同,这个条件是



A.化合物甲与丙、乙与丙均能够发生反应

B.化合物甲、乙、丙都是无色物质,其中只有甲有刺激性气味

C.通常情况下乙和丁不发生反应,若将乙、丁、单质 C 混合,立即发生化合反应。

D.单质 C 和化合物丁不能共存。

依据该条件推断,第四种元素在周期表中的位置为



(3)按(2)中的另外三个补充条件推断第四种元素。丙的空间构型为___________。

17.(11 分)在某钠盐溶液中,除 Cl-之外可能还含有等物质的量的下列阴离子中的一种或多种:SO32-、CO32-、 SiO32-、I-、NO3-、SO42-。在此溶液中加入过量盐酸,产生气泡,溶液颜色变深,但仍澄清,并且原溶液中的阴

离子种类减少了 3 种。试回答下列问题。

(1)原溶液中是否有 SiO32-?

(填“有”或“没有”),判断理由是

。(用离子方

程式表示)

(2)生成的气体中一定有

。它具有的性质是

(填字母序号)。

A、无色无味 B、无色有刺激性气味 C、属于大气污染物 D、难溶于水

E、能被 NaOH 溶液吸收

(3)原溶液中可能含有的阴离子是



(4)溶液中减少的离子是

,原因是

(用离子方程式表示)。

18、(11 分)Ⅰ.恒温,容积为 1 L 恒容条件下,硫可以发生如下转化,其反应过程和能量关系如图 1 所示(已知:2SO2(g)

+O2(g)

2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1),请回答下列问题:

(1)写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式:______________________。 (2)ΔH2=__________kJ·mol-1。 Ⅱ.工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯:

CH3COOH(l)+C2H5OH(l)

CH3COOC2H5(l)+H2O(l) ΔH=-8.62 kJ·mol-1

已知 CH3COOH、C2H5OH 和 CH3COOC2H5 的沸点依次为 118 ℃、78 ℃和 77 ℃。在其他条件相同时,某研究

小组进行了多次实验,实验结果如图所示。

(1)该研究小组的实验目的是___________________________________。 (2)60 ℃下反应 40 min 与 70 ℃下反应 20 min 相比,前者的平均反应速率________后者(填“小于”、“等于” 或“大于”)。 (3) 如 图 所 示 , 反 应 时 间 为 40 min 、 温 度 超 过 80 ℃ 时 , 乙 酸 乙 酯 产 率 下 降 的 原 因 可 能 是 _________________________________(写出两条)。

Ⅲ.煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。

已知:CO(g)+H2O(g)

H2(g)+CO2(g)平衡常数随温度的变化如下表:

温度/℃

400

500

800

平衡常数 K

9.94

9

1

试回答下列问题:

(1)在 800 ℃发生上述反应,以表中的物质的量投入恒容反应器,其中向正反应方向移动的有________(选填

“A、B、C、D、E”)。

n(CO)

A

1

n(H2O) 5

n(H2) 2

n(CO2) 3

B

2

2

1

1

C

3

3

0

0

D

0.5

2

1

1

E

3

1

2

1

(2)已知在一定温度下,C(s)+CO2(g)

2CO(g)平衡常数为 K;

C(s)+H2O(g)

CO(g)+H2(g) 平衡常数为 K1;

CO(g)+H2O(g)

H2(g)+CO2(g) 平衡常数为 K2;

则 K、K1、K2 之间的关系是______________________________________。

19、(11 分)富马酸亚铁(分子式为 C4H2O4Fe,结构简式为 (1)下图为实验室模拟工业制取富马酸亚铁的流程图:

)是一种限量使用的铁强化剂。

①根据题意,请你写出富马酸的结构简式:________________________。

②绿矾(FeSO4·7H2O)在保存过程中形成的杂质主要有________(填化学式)。 ③操作 Y 包括________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等。

④判断操作 Y 中“洗涤”富马酸亚铁产品表明已洗净的实验方法是___________。

(2)设计一个实验方案,证明所得富马酸亚铁产品属于亚铁盐(可供选用的试剂有 KSCN 溶液、H2O2 溶液、稀 硫酸。)。填写下表相应空格:

步骤

实验操作与现象

取富马酸亚铁产品 1.5 g,加入稀硫酸 25 mL,用水稀释至 50 mL,加热

① 使其完全溶解并反应,冷却后过滤(除去生成的富马酸及可能过量的反应

物),保存滤液





20.(12 分)A 是生产某新型工程塑料的基础原料之一,分子式为 C10H10O2,其分子结构模型如图,所示(图中 球与球之间连线代表化学键单键或双键)。 (1)根据分子结构模型写出 A 的结构简式 ___________ ;

(2)拟从芳香烃

C CH3

CH2

出发来合成 A,其合成路线如下:

已知:A 在酸性条件下水解生成有机物 B 和甲醇。

C CH3
CH2

溴水 ①

A



B

NaOH

H2O

D



F: C9H10O ⑦
E:C9H12O2 ③ O2/Cu

⑤ H: C9H10O3



G: C9H10O2

(a)写出⑤反应类型__________ ;写出 H 的结构简式 ___________ (b)已知 F 分子中含有“—CH2OH”,通过 F 不能有效、顺利地获得 B,其原因是 _______ (c)写出反应方程式(注明必要的条件)
⑥ ________________________________________________________ ⑦ __________________________________________________________

(3)A 的同分异构体有多种,同时满足下列条件 A 的同分异构体有 ⅰ.含有苯环,苯环上有两个侧链且苯环上一氯取代物有两种; ⅱ.与 A 有相同的官能团。

种:

一检化学试题答案

第 I 卷 选择题(共 45 分)

一、选择题

题1 2 3 4 5 6 7 8 号

答D A C D A C D B 案

题 9 10 11 12 13 14 15 号

答D A C D A C D 案

第 II 卷(共 55 分)

16、(10 分) (1)④(2 分)2F2+2H2O=4HF+O2(2 分) (2)B(2 分)第二周期ⅣA 族(2 分) (3)三角锥型(2 分) 17、(11 分) (1)没有(1 分),SiO32-+2H+=H2SiO3↓(1 分)
(2)NO(1 分)。ACD(1 分)。
(3)SO42-(1 分)
(4)SO32-、I-、NO3-。(2 分)
6I-+8H++2NO3-=3I2+2NO↑+4H2O;(2 分)

3SO32-+2H++2NO3-= 3SO42-+2NO↑+H2O(2 分)
18. (11 分) Ⅰ.(1)S(s)+O2(g)===SO2(g) Δ H=-297 kJ·mol-1 (1 分)
(2)-78.64(1 分) Ⅱ.(1)探究反应温度、反应时间对乙酸乙酯产率的影响;(2 分)
(2)小于(1 分) (3)反应可能已达平衡状态,温度升高平衡向逆反应方向移动;温 度过高,乙醇和乙酸大量挥发使反应物利用率下降(2 分) Ⅲ.(1)BCE(3 分) (2)K=K1/K2 (1 分) ? (11 分) (1)①HOOCHC===CHCOOH(2 分) ②Fe2(SO4)3 和 Fe(OH)3 (2 分) ③蒸发浓缩(1 分) ④取洗涤液,向其中加入少量盐酸酸化后再加入氯化钡溶液,无白 色沉淀生成(2 分) (2)②取少量滤液,滴加 KSCN 溶液,不显血红色(2 分)
③再向上述溶液中滴加 H2O2 溶液,溶液显血红色(2 分)
20、(共 12 分)

+12 2 8

(1)

(2 分)

(2) (a) 消去 (1 分) ;

CH3 C COOH
OH (1 分)

(b) F 中含碳碳双键,羟基氧化时可能会同时氧化碳碳双键,使最终

不能有效、顺利地转化为 B (2 分)

(c)⑥

CH2

浓H2SO4

C COOH + CH3OH 加热

CH2 C COOCH3 + H2O
(2 分)

CH3

浓硫酸

C CH2OH 加热



OH

CH2
C CH2OH + H2O
(2 分)

(3)10 (2 分)



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